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液液萃取常用什么儀器進(jìn)行萃取

發(fā)布時(shí)間: 2023-10-18  點(diǎn)擊次數(shù): 410次

取又稱溶劑萃取或液液萃?。ㄒ詤^(qū)別于固液萃取,即浸?。?,亦稱抽提(通用于石油煉制工業(yè)),是一種利用相似相溶原理,用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液,實(shí)現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過程。
萃取又稱溶劑萃取或液液萃?。ㄒ詤^(qū)別于固液萃取,即浸?。?,亦稱抽提(通用于石油煉制工業(yè)),是一種利用相似相溶原理,用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液,實(shí)現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過程。
固-液萃取,也叫浸取,用溶劑分離固體混合物中的組分,如用水浸取甜菜中的糖類;用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產(chǎn)量;用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝"或“浸瀝"。 雖然萃取經(jīng)常被用在化學(xué)試驗(yàn)中,但它的操作過程并不造成被萃取物質(zhì)化學(xué)成分的改變(或說化學(xué)反應(yīng)),所以萃取操作是一個(gè)物理過程。 萃取是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取,能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。

原理
利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數(shù)[1]的不同,使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取,將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù),物質(zhì)對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí),在兩種互不相溶的溶劑中,加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí),它能分別溶解于兩種溶劑中,實(shí)驗(yàn)證明,在一定溫度下,該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí),此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少,都是如此。屬于物理變化。用公式表示。 ca/cb=k ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。k是一個(gè)常數(shù),稱為“分配系數(shù)"。 有機(jī)化合物在有機(jī)溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機(jī)溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實(shí)例。在萃取時(shí),若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)(如氯化鈉),利用“鹽析效應(yīng)"以降低有機(jī)物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度,??商岣咻腿⌒Ч?。 要把所需要的化合物從溶液中萃取出來,通常萃取一次是不夠的,必須重復(fù)萃取數(shù)次。利用分配定律的關(guān)系,可以算出經(jīng)過萃取后化合物的剩余量。 設(shè):v為原溶液的體積 w0為萃取前化合物的總量 w1為萃取一次后化合物的剩余量 w2為萃取二次后化合物的剩余量 wn為萃取n次后化合物的剩余量 s為萃取溶液的體積 經(jīng)一次萃取,原溶液中該化合物的濃度為w1/v;而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s;兩者之比等于k,即: w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理,經(jīng)二次萃取后,則有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此,經(jīng)n次提取后: wn=w0 ( kv ) kv+s 當(dāng)用一定量溶劑時(shí),希望在水中的剩余量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小于1,所以n越大,wn就越小。也就是說把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應(yīng)該注意,上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑,例如苯,四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑等,上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預(yù)期的結(jié)果。 儀器:分液漏斗 用四氯化碳萃取碘水中的碘


常見萃取劑:水, 苯 ,四氯化碳,汽油

要求: 萃取劑和原溶劑互不混溶 萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度

相關(guān)規(guī)律:有機(jī)溶劑溶易于有機(jī)溶劑,極性溶劑溶易于極性溶劑,反之亦然

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